Ilmoittautuminen ja opintomaksu
Kuvaus
Lukion kemia tai vastaavat tiedot.
Opintojakso on osa kemian perusopintoja.
Lämpökemiasta:
- reaktiolämmön (entalpia) käsitteen ymmärtäminen ja valmius määrittää kokeellisesti reaktion reaktiolämpö
- entropian käsitteen ymmärtäminen ja yhdistäminen termodynaamiseen tarkasteluun osana universumin kasvavaa epäjärjestystä
- reaktion spontaanisuuden ennustaminen em. suureiden avulla
Atomin rakenteesta:
- opiskelijalla on valmius kirjoittaa kaikkien alkuaineatomien elektronirakenteet ja elektronirakenteen perusteella ennustaa atomin kemiallinen käyttäytyminen sidoksien muodostuessa
- jaksollisen järjestelmän ymmärtäminen perustuen alkuaineiden elektronirakenteeseen
- alkuaineatomien jaksollisten ominaisuuksien päätteleminen elektronirakenteen perusteella
Kemiallisesta sidoksesta:
- kahden pääsidostyypin, ionisidoksen ja kovalenttisen sidoksen muodostuminen ja ominaisuudet
- kovalenttisesti sitoutuneiden molekyylien rakenteen esittäminen Lewis-rakenteiden avulla
- moniatomisten molekyylien muodon määrittäminen Lewis-rakenteesta VSEPR-teorian avulla
- molekyyliorbitaaliteorian soveltaminen kaksiatomisille samaytimisille molekyyleille.
Olomuodoista:
- tuntee erityyppiset molekyylien väliset vuorovaikutukset
- ymmärtää miten molekyylien välisten vuorovaikukset vaikuttavat fysikaalisiin ominaisuuksiin
- hahmottaa miten spesiesten lukumäärä vaikuttaa olomuotojen muutoksiin
Katso aikataulu kemian koulutusohjelman kurssiohjelmasta
Lämpökemia:
- sisäenergia, entalpia, entropia ja vapaa energia.
- termodynamiikan pääsäännöt
- Hessin laki, reaktiolämpö, yhdisteiden perusmuodostumislämpö, reaktiolämmön laskeminen perusmuodostumislämmöistä.Aineen ja molekyylien rakenteet:
Atomin rakenne
- atomiorbitaalit, atomien elektronirakenteet, elektronirakenteisiin perustuva jaksollinen
- järjestelmä, jaksolliset ominaisuudet; ionisaatioenergia, elektroniaffiniteetti ja atomisäteet.
Kemiallinen sidos ja molekyylirakenteet
- elektronegatiivisuus, sidoksen poolisuus, molekyylin poolisuus
- ionisidos: ionisäteet, ionisidoksen polaroituminen
- kovalenttinen sidos: Lewis-rakenteet; resonanssi, elektronivajaat molekyylit, laajennetut oktetit, molekyylien muodot ja VSEPR - teoria, molekyylien poolisuus, molekyyliorbitaaliteorian alkeet kaksiatomisille molekyyleille, delokalisoituneet sidokset.
Olomuodot ja liuokset:
- molekyylien väliset vuorovaikutukset, olomuotojen muutokset, höyrynpaine, faasidiagrammit, -liuokoisuuteen vaikuttavat tekijät ja kolligatiiviset (lukumäärään perustuvat) ominaisuudet
Oppikirja:
- Nivaldo J. Tro, Chemistry: A Molecular Approach (Prentice Hall), luvut 5–12 (1.-3. painos); luvut 5-13 (4. painos)
Luentomateriaali
Tutustu myös Avoimen yliopiston verkkopalvelun Kehity oppijana -sivuihin.
Asteikolla 0-5.
Luennot, pakolliset laskuharjoitukset ja tentti.
Kirjallisessa kuulustelussa arvioidaan teorian tuntemus ja kyky soveltaa oppimistavoitteiden mukaisia käsitteitä.
Kurssitentti: 23.10.2019 (ei tarvitse ilmoittautua)
Uusintatenttipäivät: 29.11.2019, 10.1.2020
Kurssi on kemian koulutusohjelman järjestämä. Katso lisätietoja koulutusohjelman kurssiohjelmasta.
Muista ilmoittautua uusintatenttiin viimeistään 10 vrk ennen tenttipäivää.
Opintomaksuun sisältyy opinto-ohjelmassa mainitut tenttipäivät.
Tenttiohjeet
Tenttipaikat
Käytännön ohjeita opiskeluun
Varaamme oikeuden muutoksiin opinto-ohjelmassa.