Lukion kemia tai vastaavat tiedot.

Opintojakso on osa kemian perusopintoja.

Lämpökemiasta:

• reaktiolämmön (entalpia) käsitteen ymmärtäminen ja valmius määrittää kokeellisesti reaktion reaktiolämpö
• entropian käsitteen ymmärtäminen ja yhdistäminen termodynaamiseen tarkasteluun osana universumin kasvavaa epäjärjestystä
• reaktion spontaanisuuden ennustaminen em. suureiden avulla

Atomin rakenteesta:

• opiskelijalla on valmius kirjoittaa kaikkien alkuaineatomien elektronirakenteet ja elektronirakenteen perusteella ennustaa atomin kemiallinen käyttäytyminen sidoksien muodostuessa
• jaksollisen järjestelmän ymmärtäminen perustuen alkuaineiden elektronirakenteeseen
• alkuaineatomien jaksollisten ominaisuuksien päätteleminen elektronirakenteen perusteella

Kemiallisesta sidoksesta:

• kahden pääsidostyypin, ionisidoksen ja kovalenttisen sidoksen muodostuminen ja ominaisuudet
• kovalenttisesti sitoutuneiden molekyylien rakenteen esittäminen Lewis-rakenteiden avulla
• moniatomisten molekyylien muodon määrittäminen Lewis-rakenteesta VSEPR-teorian avulla
• molekyyliorbitaaliteorian soveltaminen kaksiatomisille samaytimisille molekyyleille.

Olomuodoista:

• tuntee erityyppiset molekyylien väliset vuorovaikutukset
• ymmärtää miten molekyylien välisten vuorovaikukset vaikuttavat fysikaalisiin ominaisuuksiin
• hahmottaa miten spesiesten lukumäärä vaikuttaa olomuotojen muutoksiin

Katso aikataulu kemian koulutusohjelman kurssiohjelmasta

Lämpökemia:

• sisäenergia, entalpia, entropia ja vapaa energia.
• termodynamiikan pääsäännöt
• Hessin laki, reaktiolämpö, yhdisteiden perusmuodostumislämpö, reaktiolämmön laskeminen perusmuodostumislämmöistä.Aineen ja molekyylien rakenteet:

Atomin rakenne

• atomiorbitaalit, atomien elektronirakenteet, elektronirakenteisiin perustuva jaksollinen
• järjestelmä, jaksolliset ominaisuudet; ionisaatioenergia, elektroniaffiniteetti ja atomisäteet.

Kemiallinen sidos ja molekyylirakenteet

• elektronegatiivisuus, sidoksen poolisuus, molekyylin poolisuus
• ionisidos: ionisäteet, ionisidoksen polaroituminen
• kovalenttinen sidos: Lewis-rakenteet; resonanssi, elektronivajaat molekyylit, laajennetut oktetit, molekyylien muodot ja VSEPR - teoria, molekyylien poolisuus, molekyyliorbitaaliteorian alkeet kaksiatomisille molekyyleille, delokalisoituneet sidokset.

Olomuodot ja liuokset:

• molekyylien väliset vuorovaikutukset, olomuotojen muutokset, höyrynpaine, faasidiagrammit, -liuokoisuuteen vaikuttavat tekijät ja kolligatiiviset (lukumäärään perustuvat) ominaisuudet

Oppikirja:

• Nivaldo J. Tro, Chemistry: A Molecular Approach (Prentice Hall), luvut 5–12 (1.-3. painos); luvut 5-13 (4. painos)

Luentomateriaali

Tutustu myös Avoimen yliopiston verkkopalvelun Kehity oppijana -sivuihin.

Asteikolla 0-5.

Luennot, pakolliset laskuharjoitukset ja tentti.

Kirjallisessa kuulustelussa arvioidaan teorian tuntemus ja kyky soveltaa oppimistavoitteiden mukaisia käsitteitä.

Kurssitentti: 23.10.2019 (ei tarvitse ilmoittautua)

Uusintatenttipäivät: 29.11.2019, 10.1.2020

Kurssi on kemian koulutusohjelman järjestämä. Katso lisätietoja koulutusohjelman kurssiohjelmasta.

Muista ilmoittautua uusintatenttiin viimeistään 10 vrk ennen tenttipäivää.
Opintomaksuun sisältyy opinto-ohjelmassa mainitut tenttipäivät.

Tenttiohjeet
Tenttipaikat
Käytännön ohjeita opiskeluun

Varaamme oikeuden muutoksiin opinto-ohjelmassa.